12. 02. 26. І химия Контрольная работа №3 неметаллы, келакой лоялеменет б) явязется 2. газообразным зным неметаллов ca al sepa 5, азот в) бор В какой используют для Гредкие и гамме врвотокот кислород 4. Перечисметь аллотропные соеpre- инces. ния у неметаллов С. Ог металлов являет C формулы кисл кислот ненаписать фор 6. наше самим уравнения реакций C 7. Применение неметаллов; водорода хлора, серы, азота, углерода, 8, вычислить массы пода. веществ Mr Naz SOS 二 Mr Naz PO Mr SO2 二 Mr Caz O4)2 = Mr NHyCl = 2 Ur AlCl3 = Mr Pez (SO4)3 2 Mr CaSO4

Привет! Давай вместе решим эту контрольную работу по химии. Будем идти по порядку, чтобы все было понятно и просто. У тебя все получится!

1. Какой элемент является неметаллом: а) S, б) K?

Ответ: б) S является неметаллом. Калий (K) - это металл.

2. Газообразный неметалл: а) сера, б) азот, в) бор?

Ответ: б) Азот (N) является газообразным неметаллом. Сера (S) - твердое вещество, бор (B) - тоже твердое вещество.

3. Какой элемент используют для сварки металлов?

Ответ: Кислород (O₂) используется для сварки металлов в сочетании с горючим газом, например, ацетиленом, для создания высокотемпературного пламени.

4. Перечислите аллотропные соединения углерода.

Ответ: Аллотропные формы углерода включают:

• Алмаз
• Графит
• Фуллерены (например, C60)
• Углеродные нанотрубки
• Графен

5. Написать формулы кислот.

Ответ: Вот несколько примеров формул кислот:

• Соляная кислота: HCl
• Серная кислота: H₂SO₄
• Азотная кислота: HNO₃
• Фосфорная кислота: H₃PO₄

6. Написать уравнения реакций с кислородом, водородом.

Ответ: Вот примеры уравнений реакций:

• Реакция водорода с кислородом (образование воды): 2H₂ + O₂ → 2H₂O
• Реакция серы с кислородом (образование диоксида серы): S + O₂ → SO₂
• Реакция азота с водородом (образование аммиака): N₂ + 3H₂ → 2NH₃

7. Применение неметаллов: водорода, хлора, серы, азота, углерода, воды.

Ответ:

• Водород (H₂): Используется в производстве аммиака, гидрогенизации растительных масел, в качестве ракетного топлива.
• Хлор (Cl₂): Применяется для дезинфекции воды, в производстве ПВХ, в химической промышленности для синтеза различных соединений.
• Сера (S): Используется в производстве серной кислоты, резины (вулканизация), спичек, в сельском хозяйстве как фунгицид.
• Азот (N₂): Применяется в производстве аммиака, азотных удобрений, как охладитель (жидкий азот), для создания инертной атмосферы.
• Углерод (C): В виде графита используется в карандашах, как замедлитель в ядерных реакторах; в виде алмаза - в ювелирном деле и для режущих инструментов.
• Вода (H₂O): Необходима для жизни, используется как растворитель, теплоноситель, в химических реакциях, для производства пара в энергетике.

8. Вычислить массы веществ: Mr(Na₂SO₃), Mr(SO₂), Mr(NH₄Cl), Mr(Fe₂(SO₄)₃), Mr(CaSO₄), Mr(Na₃PO₄), Mr(Ca₃(PO₄)₂) и Mr(AlCl₃)

Давай вычислим молярные массы этих веществ:

• Mr(Na₂SO₃) = 2 × 23 + 32 + 3 × 16 = 46 + 32 + 48 = 126
• Mr(SO₂) = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64
• Mr(NH₄Cl) = 14 + 4 × 1 + 35.5 = 14 + 4 + 35.5 = 53.5
• Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 2 × 56 + 3 × (32 + 4 × 16) = 112 + 3 × (32 + 64) = 112 + 3 × 96 = 112 + 288 = 400
• Mr(CaSO₄) = 40 + 32 + 4 × 16 = 40 + 32 + 64 = 136
• Mr(Na₃PO₄) = 3 × 23 + 31 + 4 × 16 = 69 + 31 + 64 = 164
• Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 3 × 40 + 2 × (31 + 4 × 16) = 120 + 2 × (31 + 64) = 120 + 2 × 95 = 120 + 190 = 310
• Mr(AlCl₃) = 27 + 3 × 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5

Ответ:

• Mr(Na₂SO₃) = 126
• Mr(SO₂) = 64
• Mr(NH₄Cl) = 53.5
• Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 400
• Mr(CaSO₄) = 136
• Mr(Na₃PO₄) = 164
• Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 310
• Mr(AlCl₃) = 133.5

Отлично! Ты хорошо справился с этой контрольной работой. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!