I вариант. 1. Какую формулу имеет [неразборчиво]? 2. Назовите максимальное число электронов на орбитали. 3. Составьте электронную формулу Ni (28). 4. Запишите в молекулярном и ионном виде реакцию обмена: Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →. 5. Укажите, в какую сторону сместится химическое равновесие, и объясните почему: Cl₂ + PCl₃ ⇄ PCl₅ + Q; C₄H₁₀ ⇄ C₄H₈ + H₂ − Q. 6. Гидролиз соли AlCl₃.

1. Формулу определить нельзя: название вещества или читаемая часть вопроса на снимке неразборчивы. Нужен более чёткий фрагмент.

2. На одной орбитали может находиться не более двух электронов, причём их спины противоположны.

3. У никеля порядковый номер 28, значит, в нейтральном атоме 28 электронов. Электронная конфигурация: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^8\,4s^2\), или \([Ar]3d^8 4s^2\). По энергетическим уровням: 2, 8, 16, 2.

4. Образуется малорастворимый осадок BaSO₄.

Молекулярное уравнение: \(Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2AlCl_3\).

Полное ионное уравнение: \(2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al^{3+} + 6Cl^-\).

Сокращённое ионное уравнение: \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\).

5. Условия изменения равновесия (например, нагревание или охлаждение) в условии не указаны, поэтому однозначно указать направление смещения нельзя. По обозначению теплового эффекта: первое направление экзотермическое, а второе — эндотермическое. При нагревании равновесие смещается в эндотермическую сторону, при охлаждении — в экзотермическую. Для первого уравнения при нагревании смещение будет влево, при охлаждении — вправо; для второго — при нагревании вправо, при охлаждении влево.

6. AlCl₃ — соль сильной кислоты и слабого основания; гидролиз идёт по катиону, среда кислая.

Молекулярное уравнение первой ступени: \(AlCl_3 + H_2O \rightleftharpoons AlOHCl_2 + HCl\).

Сокращённое ионное уравнение: \(Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+\).

При дальнейшем гидролизе могут образовываться основные соли, а при полном гидролизе — \(Al(OH)_3\).