I вариант. 1) Классифицируйте вещества: Ag, BaO, NaCl, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, Cu(OH)₂, MgO, NaNO₃. 2) Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций: а) NaCl + Ba(NO₃)₂ →; б) CaCO₃ + HCl →. 3) Какое расстояние будут иметь … [условие неразборчиво]. 4) При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 1/2 л водорода. Какая масса цинка вступила в реакцию? 5) К 350 г 12%-го раствора соли добавили 50 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

1) Ag — простое вещество, металл; BaO, MgO — основные оксиды; H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃ — кислоты; Cu(OH)₂ — основание; NaCl, NaNO₃ — соли.

2а) В водном растворе все вещества остаются растворимыми сильными электролитами; осадок, газ или слабый электролит не образуется. Реакция обмена не протекает.

2б) Молекулярное уравнение: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение: CaCO₃(тв.) + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CaCO₃(тв.) + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

3) Условие после слов «Какое расстояние будут иметь…» не удаётся прочитать, поэтому этот пункт решить нельзя. Пришлите его фрагмент целиком.

4) Предполагаю, что в условии указано 0,5 л H₂. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. При н. у. количество водорода равно 0,5 л ÷ 22,4 л/моль ≈ 0,0223 моль. По уравнению реакции столько же молей цинка вступило в реакцию: m(Zn) ≈ 0,0223 × 65,4 ≈ 1,46 г.

5) Масса соли: 350 × 0,12 = 42 г. Масса полученного раствора: 350 + 50 = 400 г. Массовая доля соли: 42 ÷ 400 × 100% = 10,5%.

Ответ: масса цинка — около 1,46 г (если объём водорода равен 0,5 л при н. у.); массовая доля соли — 10,5%.