I вариант. 1. Запишите формулы веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, гидроксида железа (III), карбоната натрия, хлорида цинка, оксида углерода (IV), оксида натрия, магния. 2. Выберите из формул первого задания электролиты и запишите уравнения их диссоциации. 3. Запишите уравнения реакций. Реакции, протекающие в растворе, запишите в ионном виде: KOH + HNO₃ =; K₂O + HNO₃ =; K₂SO₄ + BaCl₂ =; KOH + P₂O₅ =; Zn + HNO₃ =. 4. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? б) Закончите ионные уравнения: 1) FeO + 2H⁺ =; 2) 2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O; 3) SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃; 4) 2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O; 5) Zn⁰ + 2H⁺ =. в) Для одного законченного и одного незаконченного в задании ионных уравнений (по выбору) запишите по одному молекулярному уравнению.

1. Формулы веществ

Гидроксид натрия — NaOH; серная кислота — H₂SO₄; гидроксид железа (III) — Fe(OH)₃; карбонат натрия — Na₂CO₃; хлорид цинка — ZnCl₂; оксид углерода (IV) — CO₂; оксид натрия — Na₂O; магний — Mg.

2. Электролиты и диссоциация

К электролитам из списка относятся растворимые кислота, основание и соли: H₂SO₄, NaOH, Na₂CO₃ и ZnCl₂. Fe(OH)₃ практически нерастворим в воде, поэтому к растворимым электролитам его не относят.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻

3. Уравнения реакций

1) KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

2) K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O. Сокращённое ионное: O²⁻ + 2H⁺ → H₂O.

3) K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl. Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

4) P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O. Это уравнение соответствует избытку щёлочи.

5) Для Zn + HNO₃ продукты зависят от концентрации кислоты: азотная кислота — окислитель, поэтому водород не выделяется. Например, для разбавленной кислоты: 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O. Условие не задаёт концентрацию, поэтому единственный вариант продуктов определить нельзя.

4. а) Класс электролитов

Ионные уравнения описывают свойства кислот: ионы H⁺ реагируют с основным оксидом, основанием, силикат-ионом, карбонат-ионом и активным металлом.

б) Законченные ионные уравнения

1) FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O.

2) 2H⁺ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2H₂O.

3) SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓.

4) 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O.

5) Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑. Это общее уравнение реакции цинка с неокисляющей кислотой; оно не описывает реакцию с HNO₃.

в) Молекулярные уравнения

Для законченного уравнения 2): Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

Для уравнения 1): FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O.