II-вариант. 1) FeO, LiCl, Cu(OH)₂, Na₃PO₄, H₂S, BaO, Zn(OH)₂, Ca(NO₃)₂, H₂SO₃, Ag₂O. 2) Строение атомов элементов №18, №31, №35. 3) У кого металлические свойства сильнее: K или Ca? Почему? 4) Типы связи: O₂, KCl, Ba, HI.

1. Классы неорганических веществ

1. FeO — основный оксид.
2. LiCl — соль.
3. Cu(OH)₂ — нерастворимое основание.
4. Na₃PO₄ — соль.
5. H₂S — кислота.
6. BaO — основный оксид.
7. Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид.
8. Ca(NO₃)₂ — соль.
9. H₂SO₃ — кислота.
10. Ag₂O — основный оксид.

2. Электронное строение атомов

• №18 — Ar: распределение электронов по уровням 2, 8, 8; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\).
• №31 — Ga: распределение 2, 8, 18, 3; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^1\).
• №35 — Br: распределение 2, 8, 18, 7; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5\).

3. Металлические свойства сильнее у K. Калий и кальций находятся в одном периоде, но калий расположен левее. Его внешний электрон слабее удерживается ядром, поэтому калий легче отдаёт электрон и проявляет более сильные металлические свойства.

4. Тип химической связи

• \(O_2\) — ковалентная неполярная.
• \(KCl\) — ионная.
• \(Ba\) — металлическая.
• \(HI\) — ковалентная полярная.