II вариант. 1) Классифицируйте вещества: BaSO₄, Fe(OH)₃, Na₂CO₃, CaO, Ag₂S, NaOH, HCl, Al, AlPO₄. 2) Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций: а) AgNO₃ + Ca(NO₃)₂ →; б) Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ →. 3) К раствору нитрата натрия (в записи также читается «NaCl») добавили ещё немного соли, увеличив её концентрацию; продолжение условия неразборчиво. 4) По реакции H₂ + Cl₂ → 2HCl взяли 15 л хлора и 12 л водорода. Какой объём … образовался? 5) К 650 г 5%-го раствора соли добавили 50 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

1) BaSO₄, Na₂CO₃, Ag₂S, AlPO₄ — соли; Fe(OH)₃, NaOH — основания; CaO — основный оксид; HCl — кислота; Al — простое вещество, металл.

2а) В растворе смешиваются нитраты, которые растворимы в воде; осадок, газ или слабый электролит не образуется. Реакция не протекает.

2б) Молекулярное уравнение: 3Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(OH)₃↓.

Полное ионное уравнение: 3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(OH)₃↓.

Сокращённое ионное уравнение совпадает с полным: ионы-наблюдатели отсутствуют.

3) По читаемой части можно заключить только, что добавление соли повышает её концентрацию. Какое именно действие или вывод требовался далее, по изображению установить нельзя. Кроме того, формула соли читается неоднозначно: NaNO₃ или NaCl.

4) В уравнении H₂ + Cl₂ → 2HCl объёмные отношения газов равны коэффициентам: 1 : 1 : 2. Для 12 л H₂ требуется 12 л Cl₂; водород — ограничивающий реагент. Образуется 12 × 2 = 24 л HCl.

5) В исходном растворе соли было 650 × 0,05 = 32,5 г. После добавления соли её масса стала 32,5 + 50 = 82,5 г, а масса раствора — 650 + 50 = 700 г. Массовая доля: 82,5 ÷ 700 × 100% ≈ 11,79%.

Ответ: объём HCl — 24 л; массовая доля соли — около 11,8%.