II Выход железа при взаимодействие железной окалины Fe3O4 с алюминием составляет 85%. Сколько граммов железа можно получить из 26г железной окалины?

Решение:

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. Нам нужно узнать, сколько чистого железа (Fe) можно получить из железной окалины (Fe₃O₄), если выход составит 85%.

1. Шаг 1: Находим молярные массы.

   Сначала найдем молярную массу железной окалины (Fe₃O₄). Для этого нам понадобятся атомные массы железа (Fe) и кислорода (O).

   • Атомная масса Fe ≈ 56 г/моль
   • Атомная масса O ≈ 16 г/моль

   Молярная масса Fe₃O₄ = (3 × 56) + (4 × 16) = 168 + 64 = 232 г/моль.

2. Шаг 2: Находим массу железа в окалине.

   Теперь узнаем, сколько граммов железа содержится в 232 граммах Fe₃O₄. В формуле Fe₃O₄ три атома железа, каждый весит 56 г/моль.

   Масса железа в 1 моле Fe₃O₄ = 3 × 56 = 168 г.

3. Шаг 3: Рассчитываем теоретический выход железа.

   Мы знаем, что нам нужно получить железо из 26 г железной окалины. Посмотрим, сколько железа приходится на 1 грамм окалины:

   168 г (Fe) / 232 г (Fe₃O₄) ≈ 0.724 г (Fe) на 1 г (Fe₃O₄).

   Теперь умножим это значение на массу нашей окалины:

   Теоретический выход Fe = 26 г (Fe₃O₄) × 0.724 г (Fe) / г (Fe₃O₄) ≈ 18.824 г (Fe).

4. Шаг 4: Учитываем процент выхода.

   В задаче сказано, что выход железа составляет 85%. Это значит, что мы получим не весь теоретически возможный объем железа, а только 85% от него.

   Практический выход Fe = Теоретический выход Fe × (Процент выхода / 100)

   Практический выход Fe = 18.824 г × (85 / 100) = 18.824 г × 0.85 ≈ 15.99 г (Fe).

Округлим результат до сотых.

Ответ: 16.00 г