7. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схеме C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Укажите окислитель и восстановитель.

Для определения коэффициентов в схеме реакции методом электронного баланса и указания окислителя и восстановителя, выполним следующие шаги:

1. Запишем схему реакции:
   C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
2. Определим степени окисления элементов, изменивших их в ходе реакции:
   • C⁰ → C⁺⁴ (углерод отдает 4 электрона, является восстановителем)
   • N⁺⁵ → N⁺⁴ (азот принимает 1 электрон, является окислителем)
3. Составим электронный баланс:
   • C⁰ - 4e → C⁺⁴ | 1
   • N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 4
4. Умножаем коэффициенты, полученные в электронном балансе, на соответствующие формулы в уравнении реакции: 1 C + 4 HNO3 → 1 CO2 + 4 NO2 + H2O
5. Уравняем число атомов водорода и кислорода в обеих частях уравнения. Получаем: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O

Окислитель: HNO3 (азотная кислота)
Восстановитель: C (углерод)

Ответ: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O. Окислитель - HNO3, восстановитель - C.