8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты уравнений реакции, схема которой NO + KOH → KNO2 +N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Ответ: 4NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O. Окислитель: NO, восстановитель: NO.

Пошаговое решение:

1. Составляем схему реакции: \[NO + KOH \rightarrow KNO_2 + N_2 + H_2O\]
2. Определяем степени окисления элементов, изменяющихся в ходе реакции: \[\overset{+2}{N}O \rightarrow \overset{+3}{N}O_2\] \[\overset{+2}{N}O \rightarrow \overset{0}{N}_2\]
3. Составляем электронный баланс: \[\overset{+2}{N} - 1e \rightarrow \overset{+3}{N} \quad | \times 4 \quad окисление\] \[2\overset{+2}{N} + 4e \rightarrow \overset{0}{N}_2 \quad | \times 1 \quad восстановление\]
4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: \[4NO + KOH \rightarrow KNO_2 + N_2 + H_2O\]
5. Уравниваем калий: \[4NO + 4KOH \rightarrow KNO_2 + N_2 + H_2O\]
6. Уравниваем азот в правой части: \[4NO + 4KOH \rightarrow 4KNO_2 + N_2 + H_2O\]
7. Уравниваем водород и кислород: \[4NO + 4KOH \rightarrow 4KNO_2 + N_2 + 2H_2O\]
8. Проверяем уравнение: 4NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: NO
• Восстановитель: NO

Ответ: 4NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O. Окислитель: NO, восстановитель: NO.