20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции FeSO₄ + KClO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O Укажите окислитель и восстановитель.

1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: - Fe изменяется от +2 в FeSO₄ до +6 в K₂FeO₄ - Cl изменяется от +5 в KClO₃ до -1 в KCl 2. Составим уравнения полуреакций: - Fe⁺² → Fe⁺⁶ + 4e⁻ (окисление, железо отдает 4 электрона) - Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ (восстановление, хлор принимает 6 электронов) 3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (4 и 6). НОК = 12. 4. Определим коэффициенты для полуреакций: - 12 / 4 = 3 (коэффициент для железа) - 12 / 6 = 2 (коэффициент для хлора) 5. Подставим коэффициенты в уравнение реакции: 3FeSO₄ + 2KClO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O 6. Уравняем число атомов железа (Fe): 3FeSO₄ + 2KClO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O Необходимо 3 K₂FeO₄ (тогда будет 6 атомов Fe). 3FeSO₄ + 2KClO₃ + KOH → 3K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O 7. Уравняем число атомов калия (K): 3FeSO₄ + 2KClO₃ + KOH → 3K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O Необходимо 8 KOH, чтобы уравнять калий (6 калия в 3K₂FeO₄ + 2 калия в 2KClO₃). 3FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 3K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O Теперь должно быть: 8K = 6K + 1K + 1K + 0K = 8K Следовательно 2 KCl: 3FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 3K₂FeO₄ + 2KCl + K₂SO₄ + H₂O Добавляем K₂SO₄ чтобы уравнять калий. Всего калия 10 (8 в KOH и 2 в KClO₃) и 10 справа (6 в K₂FeO₄, 2 в KCl и 2 в K₂SO₄). Нужно 1 K₂SO₄. 8. Уравняем число атомов серы (S): 3FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 3K₂FeO₄ + 2KCl + K₂SO₄ + H₂O Считаем серу: 3S слева, 3S справа. Все хорошо. 9. Уравняем воду: Считаем водороды: 8 слева, должны быть 4H₂O справа. 3FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 3K₂FeO₄ + 2KCl + K₂SO₄ + 4H₂O Проверим кислород: 12 + 6 + 8 = 26 слева, 12 + 2 + 4 + 4=26. Все верно. Итоговое уравнение: 3FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 3K₂FeO₄ + 2KCl + K₂SO₄ + 4H₂O Окислитель: KClO₃ (хлор принимает электроны, понижая степень окисления). Восстановитель: FeSO₄ (железо отдает электроны, повышая степень окисления).