Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) – восстановителем.

Решение:

1. Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

\( xxx HNO_3 + xxx K_2SO_3 xxxxx K_2SO_4 + xxx NO + xxx H_2O \)

Азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, в NO — +2. Сера в K₂SO₃ имеет степень окисления +4, в K₂SO₄ — +6.

Баланс:

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e⁻ (окисление)

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (восстановление)

Умножим первую полуреакцию на 3, вторую — на 2:

3S⁺⁴ → 3S⁺⁶ + 6e⁻

2N⁺⁵ + 6e⁻ → 2N⁺²

Коэффициенты для K₂SO₃ и K₂SO₄ будут 3, для HNO₃ и NO — 2.

\( 2HNO_3 + 3K_2SO_3 xxxxx 3K_2SO_4 + 2NO + xxx H_2O \)

Добавим коэффициенты для воды, чтобы уравнять кислород:

\( 2HNO_3 + 3K_2SO_3 xxxxx 3K_2SO_4 + 2NO + 3H_2O \)

2. Окислитель: HNO₃ (азот в степени окисления +5). Восстановитель: K₂SO₃ (сера в степени окисления +4).

Ответ: 2HNO₃ + 3K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + 2NO + 3H₂O. Окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂SO₃.