20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции. Определите окислитель и восстановитель. PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

Разберёмся с этой окислительно-восстановительной реакцией. Сначала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: Фосфор (P) в PH₃: -3 Фосфор (P) в H₃PO₄: +5 Азот (N) в HNO₃: +5 Азот (N) в NO₂: +4 Теперь составим электронный баланс: P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ (окисление, фосфор - восстановитель) N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление, азот - окислитель) Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, умножим первое полууравнение на 1, а второе на 8. Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции: PH₃ + 8HNO₃ → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O Проверим баланс атомов: Фосфор: 1 слева и 1 справа Азот: 8 слева и 8 справа Водород: 3 + 8 = 11 слева и 3 + 8 = 11 справа Кислород: 24 слева и 4 + 16 + 4 = 24 справа Ответ: PH₃ - восстановитель, HNO₃ - окислитель. Уравнение реакции: PH₃ + 8HNO₃ → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O