20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Са + HNO3 (конц.) → N2O + Ca(NO3)2 + H2O Запишите в отдельной строчке (-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) восстановителем.

Решение:

1. Запишем схему реакции:

Ca + HNO₃ (конц.) → N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O

2. Определим степени окисления элементов, которые их изменяют:

Ca⁰ + HNO₃ → N⁺¹₂O + Ca⁺²(NO₃)₂ + H₂O

3. Составим электронный баланс:

Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² | 5 - процесс окисления, кальций - восстановитель

2N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂⁺¹ | 1 - процесс восстановления, азотная кислота - окислитель

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции, используя электронный баланс:

5Ca + 12HNO₃ (конц.) → N₂O + 5Ca(NO₃)₂ + 6H₂O

5. Запишем формулы окислителя и восстановителя:

Окислитель: HNO₃

Восстановитель: Ca

Ответ: 5Ca + 12HNO₃ (конц.) → N₂O + 5Ca(NO₃)₂ + 6H₂O; Окислитель: HNO₃; Восстановитель: Ca