Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ba(ClO3)2 + S → BaCl2 + SO2. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определяем степени окисления элементов.
   • В Ba(ClO₃)₂: Ba — +2, O — -2, Cl — +5.
   • В S: S — 0.
   • В BaCl₂: Ba — +2, Cl — -1.
   • В SO₂: O — -2, S — +4.
2. Шаг 2: Выявляем элементы, изменяющие степень окисления.
   • Хлор (Cl) изменяет степень окисления с +5 до -1 (восстановление).
   • Сера (S) изменяет степень окисления с 0 до +4 (окисление).
3. Шаг 3: Составляем электронные уравнения.
   • Окислительный процесс (восстановитель): S⁰ - 4e^- → S⁺⁴
   • Восстановительный процесс (окислитель): Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1
4. Шаг 4: Приводим число отданных и принятых электронов к наименьшему общему кратному.
   • Наименьшее общее кратное для 4 и 6 равно 12.
   • Умножаем первое уравнение на 3: 3S⁰ - 12e^- → 3S⁺⁴
   • Умножаем второе уравнение на 2: 2Cl⁺⁵ + 12e^- → 2Cl^-1
5. Шаг 5: Расставляем коэффициенты в уравнении реакции.
   • Коэффициент перед S будет 3.
   • Коэффициент перед Ba(ClO₃)₂ (где Cl +5) будет 2.
   • Коэффициент перед BaCl₂ (где Cl -1) будет 2.
   • Коэффициент перед SO₂ (где S +4) будет 3.
   • Коэффициент перед Ba в BaCl₂ должен быть равен коэффициенту перед Ba в Ba(ClO₃)₂, т.е. 2.
6. Шаг 6: Записываем уравнение с коэффициентами.
   2Ba(ClO₃)₂ + 3S → 2BaCl₂ + 3SO₂

Окислитель: Ba(ClO₃)₂ (точнее, ион ClO₃^-, где Cl имеет степень окисления +5).

Восстановитель: S (сера).