Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ba(ClO3)2 + S → BaCl2 + SO2 Напишите в отдельной(-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Составляем электронный баланс:
   Ba(ClO₃)₂ + S → BaCl₂ + SO₂
   Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ | 1 - окислитель
   S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ | 3 - восстановитель
2. Шаг 2: Расставляем коэффициенты в уравнении, исходя из электронного баланса:
   1Ba(ClO₃)₂ + 3S → 1BaCl₂ + 3SO₂
3. Шаг 3: Определяем окислитель и восстановитель:
   Окислитель: Ba(ClO₃)₂
   Восстановитель: S

Ответ: Ba(ClO₃)₂ - окислитель, S - восстановитель.