Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBr + HNO₃ → NO + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления:

• Br в HBr: −1, в Br₂: 0;
• N в HNO₃: +5, в NO: +2.

Бром повышает степень окисления и отдаёт электроны:

Br⁻¹ − 1e⁻ → Br⁰.

Азот понижает степень окисления и принимает электроны:

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².

Уравниваем число электронов: для трёх атомов Br требуется один атом N. С учётом образования молекулы Br₂ получаем соотношение HBr : HNO₃ = 3 : 1.

Подбираем коэффициенты по атомам:

\(3\mathrm{HBr}+\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{NO}+\mathrm{Br_2}+2\mathrm{H_2O}\)

Чтобы коэффициенты были целыми для Br₂ и NO, умножаем все коэффициенты на 2:

\(6\mathrm{HBr}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow 2\mathrm{NO}+3\mathrm{Br_2}+4\mathrm{H_2O}\)

Проверка: H — 8 и 8; Br — 6 и 6; N — 2 и 2; O — 6 и 6.

HNO₃ — окислитель, так как азот принимает электроны и восстанавливается. HBr — восстановитель, так как бром отдаёт электроны и окисляется.

Ответ: \(6\mathrm{HBr}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow 2\mathrm{NO}+3\mathrm{Br_2}+4\mathrm{H_2O}\); окислитель — HNO₃, восстановитель — HBr.