Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBrO₃ + H₂S → S + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления:

В \(\mathrm{HBrO_3}\): \(\mathrm{Br}^{+5}\), в \(\mathrm{Br_2}\): \(\mathrm{Br^0}\). Бром принимает 5 электронов:

\(\mathrm{Br^{+5} + 5e^- \rightarrow Br^0}\).

В \(\mathrm{H_2S}\): \(\mathrm{S^{-2}}\), в свободной сере: \(\mathrm{S^0}\). Сера отдаёт 2 электрона:

\(\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}\).

Уравниваем электронный баланс: НОК\((5,2)=10\), поэтому атомы брома и серы соотносятся как \(2:5\). С учётом образования \(\mathrm{Br_2}\):

\[2\mathrm{HBrO_3}+5\mathrm{H_2S}\rightarrow5\mathrm{S}+\mathrm{Br_2}+\mathrm{H_2O}.\]

Балансируем водород и кислород: слева 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода, значит справа образуется \(6\mathrm{H_2O}\).

\[\boxed{2\mathrm{HBrO_3}+5\mathrm{H_2S}\rightarrow5\mathrm{S}+\mathrm{Br_2}+6\mathrm{H_2O}}\]

Окислитель — \(\mathrm{HBrO_3}\) (бром восстанавливается с \(+5\) до \(0\)). Восстановитель — \(\mathrm{H_2S}\) (сера окисляется с \(-2\) до \(0\)).

Ответ: коэффициенты 2, 5, 5, 1, 6; окислитель — HBrO₃, восстановитель — H₂S.