Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBrO3 + C → HBr + CO2. Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Определяем степени окисления элементов.
  В HBrO₃: H = +1, O = -2, значит Br = +5.
  В C: степень окисления 0.
  В HBr: H = +1, Br = -1.
  В CO₂: O = -2, значит C = +4.
• Шаг 2: Составляем полуреакции окисления и восстановления.
  Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается). В данном случае это HBrO₃, где Br⁺⁵ → Br^-1.
  Полуреакция восстановления: Br⁺⁵ + 6e^- → Br^-1.
  Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается). В данном случае это C⁰ → C⁺⁴.
  Полуреакция окисления: C⁰ - 4e^- → C⁺⁴.
• Шаг 3: Приводим число отданных и принятых электронов к общему кратному.
  Наименьшее общее кратное для 6 и 4 равно 12.
  Умножаем полуреакцию восстановления на 2: 2Br⁺⁵ + 12e^- → 2Br^-1.
  Умножаем полуреакцию окисления на 3: 3C⁰ - 12e^- → 3C⁺⁴.
• Шаг 4: Вставляем коэффициенты в исходное уравнение.
  HBrO₃ + C → HBr + CO₂
  2HBrO₃ + 3C → 2HBr + 3CO₂
• Шаг 5: Проверяем баланс атомов.
  Слева: H — 2, Br — 2, O — 6, C — 3.
  Справа: H — 2, Br — 2, O — 6, C — 3.
  Баланс соблюден.

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: HBrO₃ (Br⁺⁵ принимает электроны)
• Восстановитель: C⁰ (углерод отдает электроны)

Ответ: 2HBrO₃ + 3C → 2HBr + 3CO₂