Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO2 + HClO3 → HNO3 + Cl2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

\( _{H}^{+1}N^{+3}O_2^{-2} + \u0011_{H}^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} \rightarrow \u0011_{H}^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + \text{Cl}_2^0 + \u0011_2^{+1}O^{-2} \)

2. Выделим элементы, меняющие степень окисления:

\( N^{+3} \rightarrow N^{+5} \) (окисление, +2)

\( Cl^{+5} \rightarrow Cl^0 \) (восстановление, -5)

3. Составим электронный баланс:

\( N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5} \) | 5

\( Cl^{+5} + 5e^- \rightarrow Cl^0 \) | 2

4. Расставим коэффициенты в уравнении:

\( 5HNO_2 + 2HClO_3 \rightarrow 5HNO_3 + Cl_2 + H_2O \)

5. Добавим коэффициент для воды, чтобы уравнять водород:

\( 5HNO_2 + 2HClO_3 \rightarrow 5HNO_3 + Cl_2 + 3H_2O \)

6. Проверим кислород (15 = 15 + 3 + 3, верно).

Окислитель: \( HClO_3 \) (хлорат)

Восстановитель: \( HNO_2 \) (азотистая кислота)