Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + HNO₃(конц) → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Запишите в отдельной строке (-ах) формулы вещества/частиц окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.

Степени окисления изменяются:

• S: \(0 \rightarrow +6\) — окисление, отдача 6 электронов;
• N в HNO₃: \(+5 \rightarrow +4\) в NO₂ — восстановление, принятие 1 электрона.

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}}\)

\(\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}\)

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, перед HNO₃ и NO₂ ставим коэффициент 6:

Проверенное уравнение реакции:

\[\mathrm{S + 6HNO_3(conc.) \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O}\]

Окислитель: HNO₃, поскольку азот принимает электроны и восстанавливается.

Восстановитель: S, поскольку сера отдаёт электроны и окисляется.

Ответ: окислитель — HNO₃; восстановитель — S.