Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определяем степени окисления элементов:
   • В HBrO₃: H +1, O -2, значит Br = +5.
   • В H₂S: H +1, значит S = -2.
   • В S: S = 0.
   • В Br₂: Br = 0.
   • В H₂O: H +1, O -2.
2. Составляем электронные полуреакции:
   • Бромат-ион (Br⁺⁵) принимает электроны, понижая степень окисления до 0 (в Br₂): Br⁺⁵ + 5e^- → Br⁰ (окислитель).
   • Сульфид-ион (S^-2) отдает электроны, повышая степень окисления до 0 (в S): S^-2 - 2e^- → S⁰ (восстановитель).
3. Балансируем электроны:
   • Умножаем полуреакцию восстановления на 2: 2Br⁺⁵ + 10e^- → 2Br⁰
   • Умножаем полуреакцию окисления на 5: 5S^-2 - 10e^- → 5S⁰
4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
   • Перед HBrO₃ ставим 2.
   • Перед H₂S ставим 5.
   • Перед S ставим 5.
   • Перед Br₂ ставим 1 (поскольку 2Br⁰, а в уравнении Br₂, коэффициент 1).
5. Проверяем баланс атомов:
   • H: 2 (в HBrO₃) + 5*2 (в H₂S) = 12. В продуктах: 2 (в H₂O). Необходимо поставить коэффициент 6 перед H₂O.
   • Br: 2 (в HBrO₃) → 2 (в Br₂).
   • S: 5 (в H₂S) → 5 (в S).
   • O: 2*3 (в HBrO₃) = 6. В продуктах: 6 (в 6H₂O).
6. Итоговое уравнение: 2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O

Окислитель: HBrO₃ (бром имеет степень окисления +5 и принимает электроны).

Восстановитель: H₂S (сера имеет степень окисления -2 и отдает электроны).