Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCIO3 + HI→ HCI + I2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

Электронный баланс:

\( HClO_3 + 5e^- → HCl \) (Окислитель)

\( 2HI → I_2 + 2e^- \) (Восстановитель)

Умножаем первое уравнение на 2, второе на 5:

\( 2HClO_3 + 10e^- → 2HCl \)

\( 10HI → 5I_2 + 10e^- \)

Суммируем:

\( 2HClO_3 + 10HI → 2HCl + 5I_2 \)

Добавим воду, учитывая, что в правой части уже есть \( HCl \), а нам нужно получить \( H_2O \). Сбалансируем водород и кислород:

\( 2HClO_3 + 10HI → 2HCl + 5I_2 + 6H_2O \)

Проверка:

Кислород: слева 6, справа 6.

Водород: слева 10, справа 2 + 12 = 14. Не сходится.

Вернемся к балансу. В уравнении \( HClO_3 + HI → HCl + I_2 + H_2O \):

\( HClO_3 \) (Cl в +5) → \( HCl \) (Cl в -1) — принял 6 электронов.

\( HI \) (I в -1) → \( I_2 \) (I в 0) — отдал 2 электрона.

Баланс:

\( HClO_3 + 3HI → HCl + I_2 + 3H_2O \)

Окислитель: \( HClO_3 \)

Восстановитель: \( HI \)

Ответ: Окислитель: \( HClO_3 \). Восстановитель: \( HI \). Уравнение реакции: \( HClO_3 + 3HI → HCl + I_2 + 3H_2O \).