Решение

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$I^{-1} + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow I_2^0 + H_2S^{-2} + H_2O$$
2. Составляем уравнения электронного баланса: $$2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \quad \times 4$$ $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \quad | \quad \times 1$$
3. Умножаем коэффициенты и получаем: $$4(2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0)$$ $$1(S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2})$$
4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции на основе электронного баланса: $$8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + H_2O$$
5. Уравниваем количество атомов водорода и кислорода, чтобы закончить составление уравнения: $$8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O$$

В данной реакции:

• Восстановитель: HI (отдает электроны, повышает степень окисления).
• Окислитель: H₂SO₄ (принимает электроны, понижает степень окисления).