Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Используем метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в уравнении реакции:

1. Запишем схему реакции:

$$H_2S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO + H_2O$$

1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

$$\overset{-2}{S} \rightarrow \overset{+6}{S} \qquad | \ увеличение \ на \ 8 \ электронов \\ \overset{+5}{N} \rightarrow \overset{+2}{N} \qquad | \ уменьшение \ на \ 3 \ электрона$$

1. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для количества принятых и отданных электронов:

НОК (8, 3) = 24. Следовательно, коэффициенты будут 3 и 8.

1. Расставим коэффициенты перед веществами, содержащими элементы, изменившие степень окисления:

$$3H_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 8NO + H_2O$$

1. Уравняем количество атомов водорода и кислорода:

$$3H_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 8NO + 4H_2O$$

1. Проверим уравнение, убедившись, что количество атомов каждого элемента одинаково в обеих частях уравнения.

Окислитель: $$HNO_3$$, так как азот понижает свою степень окисления от +5 до +2. Восстановитель: $$H_2S$$, так как сера повышает свою степень окисления от -2 до +6.

Ответ: $$3H_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 8NO + 4H_2O$$. Окислитель - $$HNO_3$$, восстановитель - $$H_2S$$.