Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой I2 + HBrO4 + H2O → H5IO6 + Br2 Запишите в отдельной(-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая - восстановителем.

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, которые их изменяют.

1. Запишем уравнение реакции и определим степени окисления: $$I_2^0 + HBr^{+7}O_4 + H_2O H_5I^{+5}O_6 + Br_2^0$$
2. Определим элементы, изменившие степень окисления:
   • Иод: $$I^0 \rightarrow I^{+5}$$ (окисляется, отдает электроны)
   • Бром: $$Br^{+7} \rightarrow Br^0$$ (восстанавливается, принимает электроны)
3. Запишем процессы окисления и восстановления (электронный баланс):
   • $$2I^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5}$$
   • $$Br^{+7} + 7e^- \rightarrow Br^0$$
4. Найдем наименьшее общее кратное между 10 и 7, это 70. Разделим 70 на 10 и на 7, получим коэффициенты 7 и 10 соответственно.
   • $$2I^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5} | \times 7$$
   • $$Br^{+7} + 7e^- \rightarrow Br^0 | \times 10$$
5. Расставим коэффициенты в уравнении: $$7I_2 + 10HBrO_4 + H_2O \rightarrow 14H_5IO_6 + 5Br_2$$
6. Проверим баланс кислорода:
   • В левой части: 10 × 4 + 1 = 41
   • В правой части: 14 × 6 = 84. Не сходится, нужно пересчитать воду.
7. Пересчитаем уравнение, чтобы сошелся кислород: $$7I_2 + 10HBrO_4 \rightarrow 14H_5IO_6 + 5Br_2$$
8. Добавим воду в левую часть: $$7I_2 + 10HBrO_4 + 4H_2O \rightarrow 14H_5IO_6 + 5Br_2$$

Теперь укажем, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем:

• Окислитель: HBrO4
• Восстановитель: I2

Ответ: 7I2 + 10HBrO4 + 4H2O → 14H5IO6 + 5Br2. Окислитель – HBrO4, восстановитель – I2