8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO + Ba(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 9. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение для реакции. 1. K2CO3 + HCl = 2. Гидроксид натрия + серная кислота = 10. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления

Для решения этих задач, давайте разберем их по порядку.

8. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса:

Уравнение реакции: $$NO + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_2)_2 + N_2 + H_2O$$

1. Определим степени окисления элементов, которые меняются:

• Азот в NO: +2
• Азот в Ba(NO₂)₂: +3
• Азот в N₂: 0

2. Составим схемы электронного баланса:

• N⁺² → N⁺³ + 1e (окисление, отдача электронов)
• 2N⁺² + 4e → N₂⁰ (восстановление, принятие электронов)

3. Найдем наименьшее общее кратное между отданными и принятыми электронами (НОК(1,4) = 4), чтобы уравнять количество электронов:

• 4NO → 4N⁺³ + 4e
• 2N⁺² + 4e → N₂⁰

4. Расставим коэффициенты, полученные из электронного баланса, перед веществами, содержащими азот:

4NO + Ba(OH)₂ → Ba(NO₂)₂ + N₂ + H₂O

5. Уравняем остальные элементы (барий, кислород и водород):

4NO + 2Ba(OH)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 2H₂O

6. Проверим уравнение:

• Барий: 2 слева, 2 справа
• Азот: 4 слева, 4+2=6 справа (ошибка!)
• Кислород: 4 + 4 = 8 слева, 8 + 2 = 10 справа (ошибка!)
• Водород: 4 слева, 4 справа

Нужно проверить еще раз баланс:

6NO + 2Ba(OH)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 4H₂O

• Барий: 2 слева, 2 справа
• Азот: 6 слева, 4+2=6 справа
• Кислород: 6 + 4 = 10 слева, 8 + 4 = 12 справа (ошибка!)
• Водород: 4 слева, 8 справа (ошибка!)

Попробуем так:

4NO + 2Ba(OH)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 4H₂O

Посмотрим на баланс кислорода: Слева 4 + 4 = 8, справа 8 + 4 = 12. Не сходится.

Правильное уравнение:

2 NO + Ba(OH)₂ → Ba(NO₂)₂ + H₂O

NO - окислитель, Ba(OH)₂ - восстановитель.

9. Составление уравнений реакций:

1. $$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2$$

Полное ионное уравнение:

$$2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$$

2. $$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$

Полное ионное уравнение:

$$2Na^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$2OH^- + 2H^+ \rightarrow 2H_2O$$

10. Расчет массы осадка:

Уравнение реакции:

$$3Mg(NO_3)_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaNO_3$$

1. Рассчитаем массу нитрата магния в растворе:

$$m(Mg(NO_3)_2) = 296 \cdot 0.06 = 17.76 \text{ г}$$

2. Рассчитаем молярную массу нитрата магния: $$M(Mg(NO_3)_2) = 24 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 24 + 2(14 + 48) = 24 + 2 \cdot 62 = 24 + 124 = 148 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества нитрата магния:

$$n(Mg(NO_3)_2) = \frac{17.76}{148} = 0.12 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции следует, что 3 моль Mg(NO₃)₂ образуют 1 моль Mg₃(PO₄)₂. Значит, количество вещества образовавшегося осадка:

$$n(Mg_3(PO_4)_2) = \frac{1}{3} n(Mg(NO_3)_2) = \frac{1}{3} \cdot 0.12 = 0.04 \text{ моль}$$

5. Рассчитаем молярную массу фосфата магния: $$M(Mg_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 24 + 2(31 + 4 \cdot 16) = 72 + 2(31 + 64) = 72 + 2 \cdot 95 = 72 + 190 = 262 \text{ г/моль}$$

6. Рассчитаем массу осадка:

$$m(Mg_3(PO_4)_2) = n(Mg_3(PO_4)_2) \cdot M(Mg_3(PO_4)_2) = 0.04 \cdot 262 = 10.48 \text{ г}$$

Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата магния составляет 10.48 г.