11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S+ NaOH→Na2SO3 + Na2S + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов: $$S^0 + NaOH \rightarrow Na_2S^{+4}O_3 + Na_2S^{-2} + H_2O$$ Сера меняет степень окисления с 0 до +4 (окисление) и с 0 до -2 (восстановление). Запишем процессы окисления и восстановления: $$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$$ (окисление) $$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$$ (восстановление) Найдем наименьшее общее кратное между 4 и 2, оно равно 4. Разделим наименьшее общее кратное на количество электронов, участвующих в каждом процессе. Получим коэффициенты для схемы. $$ \frac{4}{4} = 1 \text{ - коэффициент для окисления} \\ \frac{4}{2} = 2 \text{ - коэффициент для восстановления} $$ Уравнение с предварительными коэффициентами: $$3S + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2Na_2S + H_2O$$ Теперь уравняем натрий и водород: $$3S + 6NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2Na_2S + 3H_2O$$ Окислитель – $$S^0$$ (восстанавливается до $$S^{-2}$$) Восстановитель – $$S^0$$ (окисляется до $$S^{+4}$$) Ответ: $$3S + 6NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2Na_2S + 3H_2O$$