Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P+HNO3+H2O→H3PO4+NO Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Запишем схему реакции:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

P⁰ + HNO⁺⁵ → H₃PO⁺⁵ + N⁺²O

Составим электронный баланс:

P⁰ -5e → P⁺⁵ | 3

N⁺⁵ +3e → N⁺² | 5

Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Проверим, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения.

Ответ:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Окислитель - HNO₃ (азот в степени окисления +5)

Восстановитель - P (фосфор)