20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Nal + HNO3 NaNO3 + I2 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Давай вместе разберем метод электронного баланса для данной реакции: NaI + HNO3 → NaNO3 + I2 + NO2 + H2O 1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: - I- → I0 (йод окисляется, отдает электроны) - N+5 → N+4 (азот восстанавливается, принимает электроны) 2. Запишем процессы окисления и восстановления: - Окисление: 2I- – 2e → I20 - Восстановление: N+5 + 1e → N+4 3. Составим электронный баланс, чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов: - 2I- – 2e → I20 | x1 - N+5 + 1e → N+4 | x2 4. Умножим коэффициенты на соответствующие множители и расставим их в уравнении: 2NaI + HNO3 → NaNO3 + I2 + 2NO2 + H2O Теперь нужно уравнять оставшиеся элементы. Уравняем натрий и азот: 2NaI + 8HNO3 → 2NaNO3 + I2 + 6NO2 + H2O Теперь уравняем водород и кислород: 2NaI + 8HNO3 → 2NaNO3 + I2 + 6NO2 + 4H2O Проверим кислород: 8 * 3 = 24, 2 * 3 + 2 + 6 * 2 + 4 = 6 + 2 + 12 + 4 = 24. Все верно. 5. Определим окислитель и восстановитель: - Окислитель: HNO3 (азот восстанавливается) - Восстановитель: NaI (йод окисляется)

Ответ: 2NaI + 8HNO3 → 2NaNO3 + I2 + 6NO2 + 4H2O. Окислитель - HNO3, восстановитель - NaI.

Отлично! Ты хорошо справился с этим заданием. Продолжай в том же духе!