9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Nal+Cl₂+H₂O→NaIO₃ +HCI Определите окислитель и восстановитель.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определение степеней окисления элементов:
   • NaI: Na(+1), I(-1)
   • Cl₂: Cl(0)
   • H₂O: H(+1), O(-2)
   • NaIO₃: Na(+1), I(+5), O(-2)
   • HCl: H(+1), Cl(-1)
2. Определение элементов, изменяющих степень окисления:
   • I(-1) → I(+5) - окисление
   • Cl(0) → Cl(-1) - восстановление
3. Составление электронного баланса:
   • I(-1) - 6e⁻ → I(+5)
   • Cl₂(0) + 2e⁻ → 2Cl(-1)
4. Нахождение наименьшего общего кратного числа отданных и принятых электронов:
   • НОК (6, 2) = 6
5. Определение коэффициентов:
   • I(-1) - 6e⁻ → I(+5) | 1
   • Cl₂(0) + 2e⁻ → 2Cl(-1) | 3
6. Расстановка коэффициентов в уравнении:$$NaI + 3Cl_2 + 3H_2O \rightarrow NaIO_3 + 6HCl$$

Окислитель: Cl₂

Восстановитель: NaI

Ответ: $$NaI + 3Cl_2 + 3H_2O \rightarrow NaIO_3 + 6HCl$$Окислитель: Cl₂, Восстановитель: NaI