Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых: 1) Cr + O₂ + HCl → CrCl₃ + H₂O; 2) NO₂ + O₂ + NaOH → NaNO₃ + H₂O; 3) KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O; 4) KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O; 5) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr. Определите вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Определите процессы окисления и восстановления.

1. Уравнение: 4Cr + 3O₂ + 12HCl → 4CrCl₃ + 6H₂O.

   Cr: 0 → +3 — отдаёт электроны, происходит окисление. O: 0 → −2 — принимает электроны, происходит восстановление.

   Окислитель — O₂. Восстановитель — Cr.

2. Уравнение: 4NO₂ + O₂ + 4NaOH → 4NaNO₃ + 2H₂O.

   N: +4 → +5 — окисление. O: 0 → −2 — восстановление.

   Окислитель — O₂. Восстановитель — NO₂.

3. Уравнение: 8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O.

   I: −1 → 0 — окисление. S: +6 → −2 — восстановление.

   Окислитель — H₂SO₄ (сера в степени окисления +6). Восстановитель — KI (иодид-ион I⁻).

4. Уравнение: 5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O.

   I в KI: −1 → 0 — окисление. I в KIO₃: +5 → 0 — восстановление.

   Окислитель — KIO₃. Восстановитель — KI.

5. Уравнение: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.

   S: +4 → +6 — окисление. Br: 0 → −1 — восстановление.

   Окислитель — Br₂. Восстановитель — SO₂.

Ответ: коэффициенты и участники окислительно-восстановительных процессов определены выше для каждого уравнения.