Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: $$P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O$$ Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

Разберем данную окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.

1. Определим степени окисления всех элементов: $$P^0 + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow H_3P^{+5}O_4 + S^{+4}O_2 + H_2O$$
2. Выпишем элементы, меняющие степень окисления и составим электронный баланс: $$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} quad | \quad 2 \quad окисление, P - восстановитель$$ $$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} quad | \quad 5 \quad восстановление, H_2SO_4 - окислитель$$
3. Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в уравнении реакции: $$2P + 5H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 5SO_2 + H_2O$$
4. Уравняем число атомов водорода и кислорода, поставив коэффициент перед водой: $$2P + 5H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 5SO_2 + 2H_2O$$

Ответ: $$2P + 5H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 5SO_2 + 2H_2O$$, P - восстановитель, H₂SO₄ - окислитель