Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции ствующее следующей схеме: AI + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Краткое пояснение: Определим степени окисления, составим электронный баланс и расставим коэффициенты в уравнении реакции.
Уравнение реакции:
AI + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
Метод электронного баланса:
- Шаг 1: Определяем степени окисления элементов:
- Al0 + HNO3 → Al+3(NO3)3 + N2+1O + H2O
- Шаг 2: Составляем схему электронного баланса:
- Al0 - 3e → Al+3 | 5 (восстановитель)
- 2N+5 + 8e → 2N+1 | 1 (окислитель)
- Шаг 3: Расставляем коэффициенты:
- 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2O + 18H2O
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: HNO3 (азот в степени окисления +5)
- Восстановитель: Al (алюминий)
Ответ: 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2O + 18H2O, окислитель - HNO3, восстановитель - Al
Похожие
- 4. Рассчитайте площадь алюминиевой фольги толщиной 0,01 мм, которую можно изготовить из 1 моль этого металла, если плотность алюминия равна 2,7 г/см³.
- 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) Al→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 б) AI → AICI3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3
- 7. Почему при добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого количества раствора сульфата алюминия не выпадает осадок гидроксида алюминия? Каким должен быть порядок приливания реагентов для получения осадка гидроксида алюминия? Молекулярные и ионные уравнения реакций гидроксида натрия.
