12 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Zn→ZnSO4 +H2S+H2O В поле ответа запишите число коэффициента перед окислителем.

В данной реакции необходимо уравнять коэффициенты методом электронного баланса. Сначала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

• Zn⁰ → Zn⁺² (цинк отдает 2 электрона, является восстановителем и окисляется)
• S⁺⁶ → S^-2 (сера принимает 8 электронов, является окислителем и восстанавливается)

Составим электронный баланс:

• Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 4
• S⁺⁶ + 8e → S^-2 | 1

Умножаем первое полууравнение на 4, а второе на 1, чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым. Теперь подставим коэффициенты в уравнение реакции:

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

В этой реакции окислителем является серная кислота (H₂SO₄). Коэффициент перед серной кислотой равен 5.

Ответ: 5