5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель: Mg+H2SO4(конц.) Cu + HNO3(разб.)→

Mg+H2SO4(конц.)

• Уравнение реакции: $$Mg + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$


• Метод электронного баланса:
  $$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$$ - окисление, магний - восстановитель
  $$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$$ - восстановление, сера - окислитель

Cu + HNO3(разб.)→

• Уравнение реакции: $$3Cu + 8HNO_3(разб.) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$


• Метод электронного баланса:
  $$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$$ - окисление, медь - восстановитель
  $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$$ - восстановление, азот - окислитель

Ответ: уравнения реакций с определением окислителя и восстановителя.