Уравнения реакций методом электронного баланса

a) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

1. Расставляем степени окисления:

$$ \stackrel{-3}{N}H_3 + \stackrel{0}{O}_2 \rightarrow \stackrel{0}{N}_2 + H_2\stackrel{+2}{O} $$

2. Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

$$ \stackrel{-3}{N} \rightarrow \stackrel{0}{N}\\ \stackrel{0}{O} \rightarrow \stackrel{-2}{O} $$

3. Составляем электронный баланс:

$$ 2 \times (\stackrel{-3}{N} - 3e^- \rightarrow \stackrel{0}{N}) $$ $$ 3 \times (\stackrel{0}{O} + 2e^- \rightarrow \stackrel{-2}{O}) $$

4. Расставляем коэффициенты перед окислителем и восстановителем, а затем перед остальными веществами:

$$ 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O $$

б) NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO₃ + H₂O

1. Расставляем степени окисления:

$$ Na\stackrel{+1}{O}H + \stackrel{0}{Br}_2 \rightarrow Na\stackrel{-1}{Br} + Na\stackrel{+5}{Br}O_3 + H_2\stackrel{+1}{O} $$

2. Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

$$ \stackrel{0}{Br} \rightarrow \stackrel{-1}{Br}\\ \stackrel{0}{Br} \rightarrow \stackrel{+5}{Br} $$

3. Составляем электронный баланс:

$$ 5 \times (\stackrel{0}{Br} + 1e^- \rightarrow \stackrel{-1}{Br}) $$ $$ 1 \times (\stackrel{0}{Br} - 5e^- \rightarrow \stackrel{+5}{Br}) $$

В данном случае один и тот же элемент и окисляет и восстанавливает сам себя. Этот процесс называется диспропорционированием.

4. Расставляем коэффициенты перед окислителем и восстановителем, а затем перед остальными веществами:

$$ 6NaOH + 3Br_2 \rightarrow 5NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O $$

в) Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl

1. Расставляем степени окисления:

$$ Na_2\stackrel{+4}{S}O_3 + \stackrel{0}{Cl}_2 + H_2O \rightarrow Na_2\stackrel{+6}{S}O_4 + H\stackrel{-1}{Cl} $$

2. Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

$$ \stackrel{+4}{S} \rightarrow \stackrel{+6}{S}\\ \stackrel{0}{Cl} \rightarrow \stackrel{-1}{Cl} $$

3. Составляем электронный баланс:

$$ 1 \times (\stackrel{+4}{S} - 2e^- \rightarrow \stackrel{+6}{S}) $$ $$ 1 \times (\stackrel{0}{Cl} + 1e^- \rightarrow \stackrel{-1}{Cl}) $$

4. Расставляем коэффициенты перед окислителем и восстановителем, а затем перед остальными веществами:

$$ Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl $$