5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель: HNO2 + HI → NO + I2 + H₂O

Ответ: HNO2 - окислитель, HI - восстановитель.

Составим уравнение реакции методом электронного баланса:

1. Записываем схему реакции:

\[HNO_2 + HI \rightarrow NO + I_2 + H_2O\]

2. Определяем степени окисления элементов, которые их меняют:

\[\stackrel{+3}{N}O_2 + \stackrel{-1}{I} \rightarrow \stackrel{+2}{N}O + \stackrel{0}{I_2}\]

3. Составляем электронный баланс:

\[\stackrel{+3}{N} + 1e \rightarrow \stackrel{+2}{N} \quad | \quad 2\] \[2\stackrel{-1}{I} - 2e \rightarrow 2\stackrel{0}{I} \quad | \quad 1\]

4. Расставляем коэффициенты в уравнении:

\[2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O\]

5. Проверяем уравнение по количеству атомов:

В левой части: 2N, 2H, 4O, 2I.

В правой части: 2N, 4H, 2O, 2I.

6. Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: HNO2 (азотистая кислота), так как принимает электроны.
• Восстановитель: HI (иодоводород), так как отдает электроны.

Ответ: HNO2 - окислитель, HI - восстановитель.