1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO2 + HI → I2 + NO + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой AgNO3 + Cl2 → AgCl + O2 + N₂O Определите окислитель и восстановитель.

1. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции: HNO2 + HI → I2 + NO + H2O

• Шаг 1: Определим степени окисления элементов:
  +1 +3 -2  +1 -1      0   +2 -2  +1 -2
  HNO₂ + HI → I₂ + NO + H₂O
• Шаг 2: Составим схемы электронного баланса:
  I⁻¹ - 2e⁻ → I₂⁰   | 2 - восстановитель
  N⁺³ + 1e⁻ → N⁺² | 1 - окислитель
• Шаг 3: Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:
  2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O
  Но нужно уравнять кислород и водород, поэтому ставим коэффициент 2 перед водой:
  2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O

Ответ: 2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O. Окислитель - HNO₂, восстановитель - HI

2. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции: AgNO3 + Cl2 → AgCl + O2 + N₂O

• Шаг 1: Определим степени окисления элементов:
  +1 +5 -2    0        +1 -1   0   +1 -2
  AgNO₃ + Cl₂ → AgCl + O₂ + N₂O
• Шаг 2: Составим схемы электронного баланса:
  2Cl⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ |  2 - окислитель
  2N⁺⁵ - 8e⁻ → 2N⁺¹ | 8 - восстановитель
• Шаг 3: Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:
  8AgNO₃ + 4Cl₂ → 8AgCl + 5O₂ + 2N₂O
  Сократим коэффициенты, разделив на 2:
  4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + 5O₂ + N₂O

Ответ: 4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + O₂ + N₂O. Окислитель - Cl₂, восстановитель - AgNO₃