Используя щелочь, установите, в какой из выданных пронумерованных пробирок находится раствор каждого вещества: сульфата магния и сульфата меди (II). Результаты наблюдений запишите в таблицу. Признак реакции с гидроксидом натрия № пробирки, формула вещества 1 2 (формула) (формула)

Решение:

В данном задании необходимо определить, в какой пробирке находится раствор сульфата магния (MgSO₄), а в какой — сульфата меди(II) (CuSO₄), используя в качестве реактива щелочь (например, гидроксид натрия, NaOH).

Теория:

При взаимодействии растворимых солей с щелочами образуются нерастворимые гидроксиды металлов, которые выпадают в осадок. Цвет этого осадка зависит от металла.

• Гидроксид магния (Mg(OH)₂) — белый осадок.
• Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) — голубой осадок.

Проведение опыта:

1. Берем понемногу раствора из каждой пробирки.
2. К раствору из первой пробирки добавляем раствор щелочи.
3. Наблюдаем за изменением.
4. Повторяем то же самое со второй пробиркой.

Таблица наблюдений:

Вывод:

Пробирка, в которой при добавлении щелочи образовался белый осадок, содержит сульфат магния. Пробирка, в которой образовался голубой осадок, содержит сульфат меди(II).

Химические реакции:

• Для MgSO₄:
• Молекулярное уравнение: \( \text{MgSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)
• Полное ионное уравнение: \( \text{Mg}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^{+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^{+} + \text{SO}_4^{2-} \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow \)
• Для CuSO₄:
• Молекулярное уравнение: \( \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)
• Полное ионное уравнение: \( \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^{+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^{+} + \text{SO}_4^{2-} \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow \)