Контрольные задания > Итоговая контрольная работа по химии (8 класс) Вариант 1 Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. 1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой А1 + O2→ Al2O3 1).4 2) 5 3)7 4)9 2. Реакцией замещения является 1) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2) 2Mg+O2=2MgO 3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4) 2KC1032KC1 +3O2 3. Основание, которое нельзя получить путём взаимодействия соответствующего оксида с водой 1) КОН 3) Са(ОН)2 2) Ba(OH)2 4) Fe(OH)2 4. Металл, реагирующий с раствором серной кислоты 1) серебро 3) золото 2) цинк 4) ртуть 5. Вещество Х в цепочке превращений SX H2SO3 1) H2S 2) SO3 3)SO2 4) H₂O 6. Для получения в лаборатории оксида меди (П) из гидроксида меди (II) необходимо провести реакцию 1) соединения 3) обмена 2) разложения 4) замещения 7. Относительная молекулярная масса гидроксида меди (П) 1) 49 2) 98 3) 102 4) 196 8. Масса оксида серы (IV) количеством вещества 0,2 моль 1) 51,2 г 2) 25,6 г 3) 12,8 г 4) 6,4 г 9. Количество вещества гидроксида натрия массой 20 г 1) 0,5 моль 3)1,5 моль 2) 1 моль 4) 2 моль 10. Количество вещества углекислого газа числом молекул 3. 1023 1) 2 моль 3) 1 моль 2) 1,5 моль 4) 0,5 моль 11. Объём хлора (н.у.) количеством вещества 0,1 моль 1) 6,72 л 2) 3,36 л 3) 2,24 л 4) 1,12 л 12. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л водорода по уравнению реакции 2H2+O2=2H2O 111- かつ 3105 4115 1711 4141 رد 13. Масса меди, необходимая для взаимодействия с 11,2 л хлора по уравнению реакции Cu+C12=CuC12 1) 64 г 2) 32 г 3) 16 г 4)8 Часть 2. Задания с развёрнутым ответом 14. По приведённым схемам составьте уравнения реакций и укажите их тип. 1) алюминий + соляная кислота хлорид алюминия + водород 2) гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода 3) хлорид кальция + нитрат серебра хлорид серебра + нитрат кальция 15. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S-SO3 H2SO4 Na2SO4 16. Вычислите массовую долю соли (%) в растворе, полученном после выпаривания 40 г воды из 160 г 9%-ного раствора сульфата алюминия?
Вопрос:

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс) Вариант 1 Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. 1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой А1 + O2→ Al2O3 1).4 2) 5 3)7 4)9 2. Реакцией замещения является 1) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2) 2Mg+O2=2MgO 3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4) 2KC1032KC1 +3O2 3. Основание, которое нельзя получить путём взаимодействия соответствующего оксида с водой 1) КОН 3) Са(ОН)2 2) Ba(OH)2 4) Fe(OH)2 4. Металл, реагирующий с раствором серной кислоты 1) серебро 3) золото 2) цинк 4) ртуть 5. Вещество Х в цепочке превращений SX H2SO3 1) H2S 2) SO3 3)SO2 4) H₂O 6. Для получения в лаборатории оксида меди (П) из гидроксида меди (II) необходимо провести реакцию 1) соединения 3) обмена 2) разложения 4) замещения 7. Относительная молекулярная масса гидроксида меди (П) 1) 49 2) 98 3) 102 4) 196 8. Масса оксида серы (IV) количеством вещества 0,2 моль 1) 51,2 г 2) 25,6 г 3) 12,8 г 4) 6,4 г 9. Количество вещества гидроксида натрия массой 20 г 1) 0,5 моль 3)1,5 моль 2) 1 моль 4) 2 моль 10. Количество вещества углекислого газа числом молекул 3. 1023 1) 2 моль 3) 1 моль 2) 1,5 моль 4) 0,5 моль 11. Объём хлора (н.у.) количеством вещества 0,1 моль 1) 6,72 л 2) 3,36 л 3) 2,24 л 4) 1,12 л 12. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л водорода по уравнению реакции 2H2+O2=2H2O 111- かつ 3105 4115 1711 4141 رد 13. Масса меди, необходимая для взаимодействия с 11,2 л хлора по уравнению реакции Cu+C12=CuC12 1) 64 г 2) 32 г 3) 16 г 4)8 Часть 2. Задания с развёрнутым ответом 14. По приведённым схемам составьте уравнения реакций и укажите их тип. 1) алюминий + соляная кислота хлорид алюминия + водород 2) гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода 3) хлорид кальция + нитрат серебра хлорид серебра + нитрат кальция 15. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S-SO3 H2SO4 Na2SO4 16. Вычислите массовую долю соли (%) в растворе, полученном после выпаривания 40 г воды из 160 г 9%-ного раствора сульфата алюминия?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение:

Краткое пояснение: Сейчас решим эту контрольную работу по химии, чтобы ты смог(ла) проверить свои знания.

Часть 1. Тестовые задания

  1. Вопрос 1: Сумма коэффициентов в реакции Al + O2 → Al2O3
    Сначала уравняем реакцию: 4Al + 3O2 → 2Al2O3. Сумма коэффициентов: 4 + 3 + 2 = 9.

    Ответ: 4) 9

  2. Вопрос 2: Реакция замещения – это реакция, в которой один элемент замещает другой в соединении.
    1) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu – это реакция замещения.

    3. Ответ: 1) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

  3. Вопрос 3: Основание, которое нельзя получить взаимодействием оксида с водой, – это Fe(OH)2, так как соответствующий оксид (FeO) не реагирует с водой напрямую.

    Ответ: 4) Fe(OH)2

  4. Вопрос 4: Металл, реагирующий с серной кислотой, – это цинк: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

    Ответ: 2) цинк

  5. Вопрос 5: Вещество X в цепочке превращений S → X → H2SO3 – это SO2: S + O2 = SO2, 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO3.

    Ответ: 3) SO2

  6. Вопрос 6: Для получения оксида меди (II) из гидроксида меди (II) нужно провести реакцию разложения: Cu(OH)2 = CuO + H2O.

    Ответ: 2) разложения

  7. Вопрос 7: Относительная молекулярная масса гидроксида меди (II) – Cu(OH)2: 64 + 2*(16 + 1) = 98.

    Ответ: 2) 98

  8. Вопрос 8: Масса оксида серы (IV) количеством вещества 0,2 моль: M(SO2) = 64 г/моль, m = n*M = 0,2 * 64 = 12,8 г.

    Ответ: 3) 12,8 г

  9. Вопрос 9: Количество вещества гидроксида натрия массой 20 г: M(NaOH) = 40 г/моль, n = m/M = 20 / 40 = 0,5 моль.

    Ответ: 1) 0,5 моль

  10. Вопрос 10: Количество вещества углекислого газа числом молекул 3 * 1023: n = N/NA = (3 * 1023) / (6.022 * 1023) ≈ 0,5 моль.

    Ответ: 4) 0,5 моль

  11. Вопрос 11: Объём хлора (н.у.) количеством вещества 0,1 моль: V = n * VM = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

    Ответ: 3) 2,24 л

  12. Вопрос 12: Объём кислорода для сжигания 2 л водорода: 2H2 + O2 = 2H2O. Из уравнения видно, что на 2 объёма водорода нужен 1 объём кислорода.

    Ответ: 1 л

  13. Вопрос 13: Масса меди для взаимодействия с 11,2 л хлора: Cu + Cl2 = CuCl2. n(Cl2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль, m(Cu) = 0,5 * 64 = 32 г.

    Ответ: 2) 32 г

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

  1. Задание 14: Составление уравнений реакций:
    1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (реакция замещения)
    2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (реакция разложения)
    3) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2 (реакция обмена)
  2. Задание 15: Превращения серы:
    S + O2 = SO2
    2SO2 + O2 = 2SO3
    SO3 + H2O = H2SO4
    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  3. Задание 16: Расчёт массовой доли соли:
    Масса соли в исходном растворе: mсоли = 160 * 0.09 = 14,4 г
    Масса раствора после выпаривания: mраствора = 160 - 40 = 120 г
    Массовая доля соли: w = (14,4 / 120) * 100% = 12%

Ответ: 12%

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю