Контрольные задания > Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе Вариант 2 ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с одним правильным ответом 1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +6 равно 1)1 2) 4 3) 3 4)7 2. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у 1) лития 2) калия 3) рубидия 4) цезия 3. Веществом с ионной связью является 1) оксид серы (VI) 2) водород 3) магний 4) хлорид натрия 4. Степень окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl3 соответственно равны 1)+3 и -2 2) +3 и +3 3) +3 и +2 4) -3 и +2 5. Основным оксидом является 1)SO2 2)CO 3) ZnO 4)Na2O 6. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 1)NH3 + HNO3 = NH4NO3 2)H2S + MgO = MgS + H2O 3)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O 4)CuO + H2 = Cu + H2O 7. К хорошо растворимым в воде электролитам относится 1) сульфат бария 3) сульфид меди (II) 2) сульфат цинка 4) оксид железа (ІІ) 8. Верны ли суждения о правилах работы с бензином и растворами щелочей? А. Воспламенившийся бензин можно тушить струей воды. Б. При работе с концентрированными растворами щелочей следует использовать резиновые перчатки. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 9. Оксид углерода (IV) взаимодействует с 1) KNO3 2) P2O5 3) Ca(OH)2 4) HCI 10. Активированный уголь применяется 1) в противогазах 2) в качестве топлива 3) для электродов 4) для ювелирных изделий ЧАСТЬ 2 11. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO → Fe2O3→Fe(OH)3→ FeCl3 12. К избытку карбоната кальция добавили 80 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
Вопрос:

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе Вариант 2 ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с одним правильным ответом 1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +6 равно 1)1 2) 4 3) 3 4)7 2. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у 1) лития 2) калия 3) рубидия 4) цезия 3. Веществом с ионной связью является 1) оксид серы (VI) 2) водород 3) магний 4) хлорид натрия 4. Степень окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl3 соответственно равны 1)+3 и -2 2) +3 и +3 3) +3 и +2 4) -3 и +2 5. Основным оксидом является 1)SO2 2)CO 3) ZnO 4)Na2O 6. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 1)NH3 + HNO3 = NH4NO3 2)H2S + MgO = MgS + H2O 3)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O 4)CuO + H2 = Cu + H2O 7. К хорошо растворимым в воде электролитам относится 1) сульфат бария 3) сульфид меди (II) 2) сульфат цинка 4) оксид железа (ІІ) 8. Верны ли суждения о правилах работы с бензином и растворами щелочей? А. Воспламенившийся бензин можно тушить струей воды. Б. При работе с концентрированными растворами щелочей следует использовать резиновые перчатки. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 9. Оксид углерода (IV) взаимодействует с 1) KNO3 2) P2O5 3) Ca(OH)2 4) HCI 10. Активированный уголь применяется 1) в противогазах 2) в качестве топлива 3) для электродов 4) для ювелирных изделий ЧАСТЬ 2 11. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO → Fe2O3→Fe(OH)3→ FeCl3 12. К избытку карбоната кальция добавили 80 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с одним правильным ответом

  1. 1. Заряд ядра атома равен заряду протонов, которые находятся в ядре. Число электронов в нейтральном атоме равно заряду ядра. Если заряд ядра +6, то и число электронов равно 6. Однако, вопрос касается электронов внешнего слоя. В данном случае, без знания конкретного элемента, сложно ответить точно. Но если предположить, что речь идет о стандартной валентности, то для элементов 2-го периода с зарядом ядра +6 (углерод) внешний слой имеет 4 электрона. Для элементов 3-го периода с зарядом ядра +16 (сера) внешний слой имеет 6 электронов. Если же речь идет об ионе с зарядом +6, то это может быть, например, ион с зарядом +6, у которого 6 электронов, что соответствует заряду ядра. Предположим, что вопрос подразумевает, что заряд ядра +6 — это число протонов, тогда в нейтральном атоме 6 электронов. Внешний слой у атома с зарядом ядра +6 (углерод) имеет 4 электрона. Но в вариантах ответа нет 6. Вариант 7 не подходит, так как это число электронов, но не заряд ядра. Вариант 4 (4 электрона) является наиболее вероятным, если речь идет об элементе 2-го периода. Без уточнения элемента, задача некорректна. Однако, учитывая стандартные тестовые задания, часто подразумевается валентность или число электронов во внешнем слое у распространенных элементов. Если заряд ядра +6, то это углерод (Z=6). Внешний электронный слой углерода имеет 4 электрона (2s²2p²). Поэтому наиболее вероятный ответ - 4.

    Ответ: 2) 4

  2. 2. Металлические свойства элементов одного периода уменьшаются слева направо, а в группе — сверху вниз. Натрий (Na) находится во 2-м периоде, 1-й группе. Литий (Li) находится во 2-м периоде, 1-й группе, но выше натрия. Калий (K) находится в 3-м периоде, 1-й группе. Рубидий (Rb) находится в 5-м периоде, 1-й группе. Цезий (Cs) находится в 6-м периоде, 1-й группе. Металлические свойства усиливаются при движении вниз по группе. Следовательно, металлические свойства калия сильнее, чем у натрия, а у рубидия и цезия — еще сильнее.

    Ответ: 2) калия

  3. 3. Ионная связь образуется между металлом и неметаллом. Оксид серы (VI) - SO₂, ковалентная связь. Водород - H₂, ковалентная связь. Магний - Mg, металл, но это простое вещество. Хлорид натрия - NaCl, образован металлом (Na) и неметаллом (Cl), связь ионная.

    Ответ: 4) хлорид натрия

  4. 4. В Fe₂O₃ кислород имеет степень окисления -2. Тогда для железа: 2x + 3*(-2) = 0 => 2x = +6 => x = +3. В FeCl₃ хлор имеет степень окисления -1. Тогда для железа: x + 3*(-1) = 0 => x = +3.

    Ответ: 2) +3 и +3

  5. 5. Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами, которые проявляют только положительные степени окисления и не реагируют с кислотами. SO₂ — кислотный оксид. CO — несолеобразующий оксид. ZnO — амфотерный оксид. Na₂O — основной оксид (оксид натрия).

    Ответ: 4) Na₂O

  6. 6. Реакция замещения — это реакция, в которой один простой элемент замещает другой элемент в сложном соединении. Вариант 1: NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ — реакция соединения. Вариант 2: H₂S + MgO = MgS + H₂O — реакция обмена. Вариант 3: SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O — реакция обмена. Вариант 4: CuO + H₂ = Cu + H₂O — медь (простое вещество) замещает медь в оксиде (сложном веществе).

    Ответ: 4) CuO + H₂ = Cu + H₂O

  7. 7. Хорошо растворимые в воде электролиты — это, как правило, соли щелочных металлов, щелочноземельных металлов (кроме некоторых) и аммония, а также сильные кислоты и щелочи. Сульфат бария (BaSO₄) — нерастворимое вещество. Сульфат цинка (ZnSO₄) — хорошо растворимое вещество. Сульфид меди (II) (CuS) — нерастворимое вещество. Оксид железа (II) (FeO) — основный оксид, нерастворимый в воде.

    Ответ: 2) сульфат цинка

  8. 8. А. Воспламенившийся бензин нельзя тушить водой, так как бензин легче воды и не смешивается с ней, поэтому вода не перекроет доступ кислорода, а может даже способствовать распространению огня. Горящий бензин тушат песком, землей, плотной тканью или специальными огнетушителями. Б. Концентрированные растворы щелочей обладают сильным раздражающим и разъедающим действием на кожу и слизистые оболочки. Поэтому при работе с ними необходимо использовать средства индивидуальной защиты, такие как резиновые перчатки, защитные очки и халат.

    Ответ: 2) верно только Б

  9. 9. Оксид углерода (IV) (CO₂) — кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами, а также с некоторыми солями. KNO₃ — соль. P₂O₅ — кислотный оксид. Ca(OH)₂ — основание (гашеная известь). HCl — кислота. CO₂ будет реагировать с основанием Ca(OH)₂.

    Ответ: 3) Ca(OH)₂

  10. 10. Активированный уголь обладает большой удельной поверхностью и адсорбционными свойствами. Он применяется для поглощения вредных газов и паров, поэтому используется в противогазах. Также используется для очистки воды и воздуха, в медицине, в химической промышленности.

    Ответ: 1) в противогазах

ЧАСТЬ 2

  1. 11. Составьте уравнения реакций:

    • Fe → FeCl₂: Железо реагирует с соляной кислотой. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
    • FeCl₂ → Fe(OH)₂: Хлорид железа (II) реагирует со щелочью. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
    • Fe(OH)₂ → FeO: Гидроксид железа (II) при нагревании разлагается без доступа воздуха. Fe(OH)₂ t°→ FeO + H₂O
    • FeO → Fe₂O₃: Оксид железа (II) окисляется кислородом. 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
    • Fe₂O₃ → Fe(OH)₃: Оксид железа (III) реагирует с щелочью (требуется специфическое условие, часто не проходит напрямую, но в учебных задачах может быть упрощено) или получается из соли. Более реалистичный путь: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O; FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Если нужен прямой переход, то это редко встречается в школьной программе. Примем второй путь.
    • Fe(OH)₃ → FeCl₃: Гидроксид железа (III) реагирует с соляной кислотой. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

  2. 12. К избытку карбоната кальция (CaCO₃) добавили 80 г раствора с массовой долей азотной кислоты (HNO₃) 20%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа (CO₂).

    Дано:

    • m(раствора HNO₃) = 80 г
    • w(HNO₃) = 20% = 0.2
    • CaCO₃ — избыток

    Найти:

    • V(CO₂) (н.у.)

    Решение:

    1. Найдем массу азотной кислоты:

      2. \[ m(HNO₃) = m(раствора HNO₃) \times w(HNO₃) = 80 \text{ г} \times 0.2 = 16 \text{ г} \)

    2. Найдем молярную массу азотной кислоты:

      3. \[ M(HNO₃) = 1 \times 1.008 + 1 \times 14.007 + 3 \times 15.999 \approx 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \)

    3. Найдем количество вещества азотной кислоты:

      4. \[ n(HNO₃) = \frac{m(HNO₃)}{M(HNO₃)} = \frac{16 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0.254 \text{ моль} \)

    4. Напишем уравнение реакции:

      5. \[ CaCO₃ + 2HNO₃ \rightarrow Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ \uparrow \]

    5. По уравнению реакции, из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль CO₂. Найдем количество вещества CO₂, которое образуется из 0.254 моль HNO₃:

      6. \[ n(CO₂) = \(\frac{1}{2}\) n(HNO₃) = \(\frac{1}{2}\) \(\times\) 0.254 \(\text{ моль}\) = 0.127 \(\text{ моль}\) \)

    6. Найдем объем CO₂ (н.у.):

      7. \[ V(CO₂) = n(CO₂) \(\times\) V_m = 0.127 \(\text{ моль}\) \(\times\) 22.4 \(\text{ л/моль}\) \(\approx\) 2.84 \(\text{ л}\) \)

    Ответ: 2.84 л

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю