IV. В схеме AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂ составьте уравнение реакции и вычислите массу кислорода, если в реакцию вступило 17 г AgNO₃.

Уравниваем реакцию разложения: \(2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + 2NO_2 + O_2\).

Молярная масса нитрата серебра: \(M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170\) г/моль.

Количество вещества нитрата серебра: \(n(AgNO_3)=\frac{17}{170}=0.1\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль AgNO₃ образуется 1 моль O₂, значит \(n(O_2)=0.1\cdot\frac{1}{2}=0.05\) моль.

\(M(O_2)=32\) г/моль, поэтому \(m(O_2)=0.05\cdot32=1.6\) г.

Ответ: уравнение реакции — 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂; масса кислорода — 1,6 г.