IX хлори хлорида алюминия. Определи- Второй - раствор те, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. 4. Практически осуществите следующие превращения: ществ. FeCl2 Fe → Вариант II Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 1. В четырёх пробирках даны следующие твердые вещества: а) карбо- Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных ве- нат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. 2. Докажите, что кристаллы сульфата железа (11) частично окислились 3. В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат и содержат примеси ионов Fe3+ магния, а в другой гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жёсткость воды. 4. Практически осуществите следующие превращения: Al2(SO4)3 Al(OH)3 > Na[Al(OH)4] Al ← 5. Отчёт о работе оформите в произвольной форме.

Задание 1: Определение веществ в пробирках

Для определения веществ в пробирках потребуется провести качественные реакции с использованием растворов, содержащих характерные ионы. Вот примерный план действий:

• Карбонат кальция (CaCO₃): Нерастворим в воде. При добавлении кислоты (например, HCl) будет выделяться углекислый газ (CO₂).
• Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂): Растворим в воде. Специфических реакций, отличающих его от других нитратов щелочноземельных металлов, немного. Можно использовать реакцию окрашивания пламени (красный цвет).
• Сульфат натрия (Na₂SO₄): Растворим в воде. При добавлении раствора, содержащего ионы бария (например, BaCl₂), образуется белый осадок сульфата бария (BaSO₄).
• Сульфид натрия (Na₂S): Растворим в воде. В растворе имеет щелочную реакцию и характерный запах сероводорода (H₂S) при взаимодействии с кислотами.

Задание 2: Доказательство окисления сульфата железа(II)

Для доказательства наличия ионов Fe³⁺ в сульфате железа(II), который частично окислился, можно использовать следующие качественные реакции:

• Реакция с роданидом калия (KSCN): Ионы Fe³⁺ образуют с роданид-ионами кроваво-красное окрашивание раствора.
• Реакция с гексацианоферратом(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]): Ионы Fe³⁺ образуют с гексацианоферратом(II) калия осадок берлинской лазури.

Задание 3: Различение растворов сульфата магния и гидрокарбоната кальция

Для различения растворов можно использовать следующие методы:

• Кипячение: Гидрокарбонат кальция при кипячении разлагается с образованием осадка карбоната кальция, что вызывает временную жёсткость воды:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

• Добавление щёлочи: При добавлении щёлочи (например, NaOH) к сульфату магния выпадет осадок гидроксида магния:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• Измерение pH: Раствор гидрокарбоната кальция будет иметь слабощелочную реакцию, а раствор сульфата магния — нейтральную.

Задание 4: Осуществление превращений

Предложенные превращения можно осуществить следующим образом:

Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

• Al → Al₂(SO₄)₃: Взаимодействие алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

• Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃: Взаимодействие сульфата алюминия с раствором щёлочи:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

• Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]: Взаимодействие гидроксида алюминия с избытком щёлочи:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Задание 5: Отчёт о работе

В отчёте нужно подробно описать все проведённые эксперименты, наблюдения и выводы.

Теперь ты сможешь выполнить эти задания!