Из 135 кг карбида кальция получили 44,8 м³ ацетилена. Вычислите массовую долю примесей ω (примесей) в карбиде кальция. Ответ запишите с точностью до десятых долей числа.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2}\). По уравнению 1 моль карбида кальция даёт 1 моль ацетилена.

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Переведём объём ацетилена: \(44{,}8\ \text{м}^3 = 44800\ \text{л}\).

2. Найдём количество ацетилена: \(n(C_2H_2)=44800/22{,}4=2000\) моль. Следовательно, прореагировало 2000 моль чистого \(\mathrm{CaC_2}\).

3. Молярная масса \(\mathrm{CaC_2}\): \(40+2\cdot12=64\) г/моль. Масса чистого карбида кальция: \(m=2000\cdot64=128000\) г = 128 кг.

4. Масса примесей составляет \(135-128=7\) кг. Тогда массовая доля примесей: \(\omega=\frac{7}{135}\cdot100\%\approx5{,}185\%\).

Ответ: 5,2 %.