Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах $${\text{ЭO}}_x^{2-}$$ могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

Рассмотрим возможные степени окисления элементов в оксидных анионах.

1. H (Водород): Не образует анионов $${\text{HO}}_x^{2-}$$.
2. Cr (Хром): Может образовывать оксидные анионы, например, в $${\text{CrO}}_4^{2-}$$ (хромат-ион), где степень окисления хрома +6.
3. S (Сера): Может образовывать оксидные анионы, например, в $${\text{SO}}_4^{2-}$$ (сульфат-ион), где степень окисления серы +6.
4. Mg (Магний): Магний является металлом II группы и образует только катионы $$Mg^{2+}$$. В оксидных анионах он не участвует.
5. Cl (Хлор): Может образовывать оксидные анионы, например, в $${\text{ClO}}_4^{-}$$ (перхлорат-ион), где степень окисления хлора +7. В анионе $${\text{ClO}}_3^{-}$$ степень окисления +5, в $${\text{ClO}}_2^{-}$$ степень окисления +3, в $${\text{ClO}}^{-}$$ степень окисления +1. Таким образом, хлор может проявлять различные степени окисления.

Среди данных элементов, сера (S) и хром (Cr) могут образовывать анионы $${\text{SO}}_4^{2-}$$ и $${\text{CrO}}_4^{2-}$$ соответственно, в которых их степень окисления одинакова и равна +6.

Ответ: 2 3