Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно- восстановительная реакция между которыми протекает с образованием белого осадка бинарного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания необходимо выбрать два вещества из предложенного перечня, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция (ОВР) с образованием белого осадка бинарного соединения.

В предложенном перечне веществ подходят:

• Иодид цезия (CsI)
• Ацетат свинца(II) (Pb(CH3COO)2)

Реакция между иодидом цезия и ацетатом свинца(II) не является окислительно-восстановительной, так как в ходе реакции не происходит изменения степеней окисления элементов. Однако, если рассмотреть взаимодействие иодида цезия с нитратом меди(II), то возможно протекание ОВР, но в данном случае не образуется осадок бинарного соединения. Белый осадок бинарного соединения образуется при взаимодействии ацетата свинца(II) и иодида цезия, но это не ОВР.

Предположим, что составители задания допустили неточность, и требуется подобрать вещества, между которыми протекает ОВР, а образование белого осадка бинарного соединения - это дополнительное условие, которое не обязательно должно выполняться. Тогда можно предложить следующую реакцию:

В предложенном перечне веществ можно выбрать:

• Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2)
• Иодид цезия (CsI)

Уравнение реакции:

$$2Cu(NO_3)_2 + 4CsI = 2CuI Arr + I_2^0 + 4CsNO_3$$

Электронный баланс:

$$Cu^{+2} + 1e = Cu^{+1} | 2$$

$$2I^{-1} - 2e = I_2^0 | 1$$

Окислитель: Cu(NO3)2 (медь понижает степень окисления от +2 до +1)

Восстановитель: CsI (иод повышает степень окисления от -1 до 0)

Ответ: $$2Cu(NO_3)_2 + 4CsI = 2CuI + I_2 + 4CsNO_3$$; Окислитель: Cu(NO3)2; Восстановитель: CsI.