Из представленных схем реакций выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, определите в них степени окисления всех атомов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Al + CuCl₂ = AlCl₃ + Cu; HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

Решение:

1. Реакция: Al + CuCl₂ = AlCl₃ + Cu

Определим степени окисления:

• Al: 0
• Cu: +2
• Cl: -1
• Al (в AlCl₃): +3
• Cu (в Cu): 0

Элементы, меняющие степень окисления:

• Al: Al⁰ → Al⁺³ (степень окисления повысилась, Al — восстановитель)
• Cu: Cu⁺² → Cu⁰ (степень окисления понизилась, Cu — окислитель)

Электронный баланс:

• Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | ×2
• Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ | ×3

Расставляем коэффициенты:

2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

Окислитель: Cu⁺² (в CuCl₂)

Восстановитель: Al⁰

2. Реакция: HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Определим степени окисления:

• H: +1
• Cl: -1
• Ca: +2
• C: +4
• O: -2
• Ca (в CaCl₂): +2
• Cl (в CaCl₂): -1
• C (в CO₂): +4
• O (в CO₂): -2
• H (в H₂O): +1
• O (в H₂O): -2

В данной реакции степени окисления всех элементов не изменяются. Это реакция обмена.

Ответ: Окислительно-восстановительной реакцией является первая: Al + CuCl₂ = AlCl₃ + Cu.