1. Из приведенного списка выберите вещества, которые являются за счет фосфора: а) только окислителями, б) только восстановителями, в) обладают двойственностью окислительно-восстанови- тельных свойств. Приведите степени окисления всех элементов. Вещества: Р2О5, K2HPO3, H3P, Mg3P2, Ca3(PO4)2, H4P2O7. 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици- циенты с помощью электронного баланса. Укажите в ка- ждом случае окислитель и восстановитель: a) CuSO4 + Al → б) Fe2O3 + H₂ → в) Са + N₂→ 2 г) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Задание №1

Разбираемся, какие вещества могут проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства за счет фосфора и определяем степени окисления элементов.

• P₂O₅: Фосфор имеет степень окисления +5 (только окислитель).
• K₂HPO₃: Фосфор имеет степень окисления +3 (двойственные свойства).
• H₃P: Фосфор имеет степень окисления -3 (только восстановитель).
• Mg₃P₂: Фосфор имеет степень окисления -3 (только восстановитель).
• Ca₃(PO₄)₂: Фосфор имеет степень окисления +5 (только окислитель).
• H₄P₂O₇: Фосфор имеет степень окисления +5 (только окислитель).

Определим степени окисления всех элементов в этих веществах:

• P₂O₅: P(+5), O(-2)
• K₂HPO₃: K(+1), H(+1), P(+3), O(-2)
• H₃P: H(+1), P(-3)
• Mg₃P₂: Mg(+2), P(-3)
• Ca₃(PO₄)₂: Ca(+2), P(+5), O(-2)
• H₄P₂O₇: H(+1), P(+5), O(-2)

Задание №2

Закончим уравнения реакций и расставим коэффициенты.

а) CuSO₄ + Al →

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

• Cu⁺² + 2e → Cu⁰ (CuSO₄ - окислитель)
• Al⁰ - 3e → Al⁺³ (Al - восстановитель)

б) Fe₂O₃ + H₂ →

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

• Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ (Fe₂O₃ - окислитель)
• H₂⁰ - 2e → 2H⁺¹ (H₂ - восстановитель)

в) Са + N₂ →

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

• Ca⁰ - 2e → Ca⁺² (Ca - восстановитель)
• N₂⁰ + 6e → 2N^-3 (N₂ - окислитель)

г) Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

• Ag⁰ - 1e → Ag⁺¹ (Ag - восстановитель)
• N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (HNO₃ - окислитель)