Из приведённого ниже списка выпишите полуреакции: а) окисления; б) восстановления. Дополните схемы этих полуреакций, указав число электронов: а) Fe(+2) → Fe(+3); б) Fe(+2) → Fe(0); в) N(+5) → N(+2); г) N₂(0) → 2N(+2); д) O₂(0) → 2O(−2); е) Mn(+7) → Mn(+2); ж) Mn(+7) → Mn(+4); з) 2N(−3) → N₂(0); и) N(−3) → N(+2).

При окислении степень окисления повышается и электроны отдаются; при восстановлении степень окисления понижается и электроны принимаются.

а) Окисление: Fe²⁺ − e⁻ → Fe³⁺.
б) Восстановление: Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe.
в) Восстановление: N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺.
г) Окисление: N₂ − 4e⁻ → 2N²⁺.
д) Восстановление: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻.
е) Восстановление: Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺.
ж) Восстановление: Mn⁷⁺ + 3e⁻ → Mn⁴⁺.
з) Окисление: 2N³⁻ → N₂ + 6e⁻.
и) Окисление: N³⁻ → N²⁺ + 5e⁻.