Изменение окраски индикаторов в кислой среде: фенолфталеин; оранжевый [название индикатора неразборчиво]. Кислоты реагируют с основаниями. Щёлочь + сильная кислота → ___ + ___. Реакция ___ (в общем виде): ___ + ___ = ___. Примеры уравнений: 1) молекулярное, полное и сокращённое ионное. 2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота → ___ + ___.

В кислой среде фенолфталеин бесцветный. Название второго индикатора на фото неразборчиво; если имеется в виду метилоранж, он окрашивается в красный цвет.

Кислота взаимодействует с основанием с образованием соли и воды. Это реакция нейтрализации. В сокращённом ионном виде:

\(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

Пример реакции сильной кислоты со щёлочью — взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) не участвуют в реакции и сокращаются.

Нерастворимый гидроксид металла при реакции с кислотой образует соль и воду. Например:

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O}\).